Velocidade das reações e catálise

1 INTRODUÇÃO

Em aula realizada no laboratório, dia 05/10/2012, foram efetuadas experiências com o objetivo de verificar a ação dos catalisadores para acelerar a velocidade das reações químicas e a oxidação de compostos com a ocorrência de liberação de energia. Em uma primeira experiência será possível perceber a ação do iodeto de potássio, como catalisador, no aumento da velocidade da reação do peróxido de hidrogênio. Em uma segunda experiência será possível visualizar a oxidação da glicerina em contato com permanganato de potássio. Serão apresentados na seqüência os resultados obtidos e as conclusões.

2 EXPERIMENTO E ANÁLISE DAS REAÇÕES – CATÁLISE

2.1 Peróxido de hidrogênio + Iodeto de potássio Em uma proveta foi colocado 10mL de peróxido de hidrogênio (H2O2) e adicionado uma certa quantidade de detergente liquido comum. Após misturar o H2O2 com o detergente por alguns minutos, foi adicionada uma ponta de espátula de iodeto de potássio (KI).  O iodeto de potássio atuou como catalisador na decomposição do H2O2 em água e oxigênio;  A reação ocorreu de forma imediata na superfície da solução;  O oxigênio liberado formou uma espuma espessa e colorida, devido ao detergente, que inflou e transbordou do recipiente;  Observou-se que uma quantidade considerável da solução não reagiu devido a pouca área de contato com o regente; e  Houve um aumento na temperatura na parte da espuma onde houve a reação e a solução que permaneceu no recipiente continuou na temperatura ambiente. 2.2 Permanganato de Potássio + Glicerina Em um recipiente chamado cadinho foi posto uma porção de permanganato de potássio (KMnO4) e adicionado em seguida a glicerina (C3H5(OH)3).  Em poucos segundos houve a combustão espontânea do KMnO 4;  Foi possível visualizar chamas e fumaça saindo da reação; e  Após a queima, ficou no cadinho o produto da reação.

3 CONSIDERAÇÕES FINAIS

Em analise após os acontecimentos sucedidos durante a experiência, foi possível a compreensão de alguns