Vasos de pressão

Data: 22/05/2014
Temperatura: 26ºC
Pressão: 1 atm

Objetivos: Nesta prática, os objetivos foram verificar o poder adsorvente do carvão ativo, construir a isoterma de Freundlich e determinar as constantes K e n.

Resultados e Discussão: A partir de uma solução de ácido acético 1,0 mol L-1, preparamos 100 mL de soluções 0,5; 0,3; 0,2 ; 0,1 e 0,05 mol L-1. Medimos os volumes calculados de ácido numa pipeta volumétrica e depois diluímos em um balão volumétrico. Depois numeramos 5 erlenmeyers e adicionamos 1,5g de carvão em cada, aí pipetamos 50 mL da solução 0,5 M de ácido acético e transferimos para o erlenmeyer 1. Procedemos da mesma forma com as outras e depois fechamos todos os erlenmeyers com tampas. Deixamos as soluções de ácido em contato com o carvão durante 30 minutos e enquanto aguardávamos, titulamos as soluções de ácido acético que restaram, usando NaOH 0,1 mol L-1 e fenolftaleína como indicador, os resultados correspondem ao V0. Por fim, separamos o carvão de cada uma das soluções e pipetamos as mesmas para titula-las também com o hidróxido de sódio, os resultados correspondem a V. Organizamos os resultados na tabela a seguir:
Tabela 01: Volumes gastos nas titulações
SOLUÇÃO Vo (mL) V (mL) Vo - V (mL) log (Vo-V) log V
1 57,4 50,4 7 0,845 1,702
2 31,7 26,1 5,6 0,748 1,417
3 21,2 17,3 3,9 0,591 1,238
4 11,3 8,6 2,7 0,431 0,935
5 5,8 3,8 2 0,301 0,58

A partir da tabela, construímos um gráfico de log (Vo – V) versus log V, interpolamos linearmente e calculamos a constante n da isoterna de Freundlich.

Equação da reta: y=1,9278x + 0,0501 Coeficiente angular da reta: 1,9278 n : 1,9278