ureia

3.1 a) Lei da conservação de massa, os átomos não podem ser criados nem destruídos durante o curso da reação, isto é observado. Isto significa que o número e tipos de átomos em ambos os lados da reação química devem ser os mesmos.
b) Os índices inferiores em fórmulas químicas não devem ser mudados ao se balancear equações porque a alteração dos índices inferiores muda a identidade do composto (lei da composição constante)
c) gases – (g); líquidos – (l); sólidos (s); soluções aquosas (aq).
3.3 A equação (a) é a mais apropriada ao diagrama.
3.5 (a) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
(b) P2O5(s) + 3H2O(l)  2H3PO4(aq)
(c) CH4(g) + 4Cl2(g)  CCl4(l) + 4HCl(g)
(d) Al4C3(s) + 12H2O(l)  4Al(OH)3(s) + 3CH4(g)
(e) C4H10O(l) + 6O2(g)  4CO2(g) + 5H2O(l)
(f) 2Fe(OH)3(s) + 3H2SO4(aq)  Fe2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)
(g) Mg3N2(s) + 4H2SO4(aq)  3MgSO4(aq) + (NH4)2SO4(aq)

3.13 (a) 2Al(s) + 3Cl2(g)  2AlCl3(s) combinação
(b) C2H4(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(l) combustão
(c) 6Li(s) + N2(g)  2Li3N(s) combinação
(d) PbCO3(s)  PbO(s) + CO2(g) decomposição
(e) C7H8O2(l) + 8O2(g)  7CO2(g) + 4H2O(l) combustão

3.15 (a): 34,1 u; (b): 118,7 u; (c): 142,3u; (d)150,1 u; (e): 212,3u; (f): 159,6u; (g): 222,5u
3.16 (a): 44,0 u; (b): 122,0 u; (c): 58,3 u; (d): 60,0 u; (e): 130,0 u
3.21 (a) 6,022 x 1023.
(b) A massa molecular de uma substância em u tem o mesmo valor numérico que a massa molar expressa em gramas.

3.22 (a) exatamente 12 g (b) 6,0221421 x 1023 (número de Avogadro)

3.23 23 g deNa contêm1 mol de átomos; 0,5 mol de H2O contém 1,5 mol de átomos; 6,0 _ 1023 moléculas de N2 contêm 2 mols átomos.

3.24 2 mols de átomos, 2 mols de átomos, 10 mols de átomos
3.27 (a) 72,8 g de CaH2 (b) 0,0219 mol de Mg(NO3)2 (c) 1,48 x 1023 moléculas de CH3OH (d) 3,52 x 1024 átomos de H

3.28 (a) 2,38 g de MgCl2 (b) 1,43 mol de NH4Cl (c) 4,65 x 1022 moléculas de HCHO2 (d) 8,82 x 1023 NO3-
3.29 (a) 0,856 g de Al2(SO4)3 (b) 1,69 x 10-3 mol de Cl– (c) 0,248 g de