Unidade vii

Lista de Exercícios – Unidades VII e VIII

Obs. Estudem também os slides dessas unidades

1- Defina eletroquímica e diferencie reação espontânea de não-espontânea. 2- Que tipo de evento químico podemos definir como sendo um processo de oxidação ou redução. 3- Que tipo de reação ocorre na produção industrial do ferro a partir do minério de ferro (Fe2O3)? 4- Qual a diferença entre célula galvânica ou voltaica e célula eletrolítica? 5- Descreva quais são os componentes de uma célula galvânica e de uma célula eletrolítica. 6- Descreva os métodos eletroquímicas para a proteção de metais contra a corrosão. 7- Quais os tipos de corrosão existentes. Explique. 8- Descreva como é realizado o eletrorrefino de metais . 9- O Alumínio é produzido pela hidrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida (Na3AlF6). Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 24 horas por uma célula eletrolítica que opera continuamente com 1,0 x 105 A. A criolita não reage. Resposta = 8,0 x 105 g de Al. 10 Uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada por 500s com uma corrente de 120 mA e foram depositados 31 g de rutênio. Qual o numero de oxidação do rutênio no cloreto de rutênio? Resposta = +2 11-Que massa de cromo pode ser obtida a partir de uma solução 1M de íons CrO3 em ácido sulfúrico diluído, usando-se uma corrente de 6,20 A por 6 h. Resposta 6h. 12. 1,0 mol/ L de Cu2+, a uma barra 1,0 2+ mol/ L Cd . Dados: E°(Cu2+/Cu) -0,34 V; E°(Cd2+/Cd) +40 V a) Q , respectivamente? b) Qual elet nodo? c) Determine a fem dessa pilha. . 13. Defina ácidos e bases de acordo com Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. 14. Discuta a cidez e basicidade dos seguintes compostos: Ácido sulfúrico, ácido acético, acido fosfórico, ácido butanóico, carbonato de cálcio, bicarbonato de sódio, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de cálcio e óxido de alumínio. 15. Quantos mililitros de uma solução 0,10 M de H2SO4 são necessários para neutralizar completamente 25 mL de uma solução 0,2 M de