Uma História para se contar

Ácidos: Ácido Cítrico (encontrado em frutas cítricas como limão, laranja, lima, maracujá etc.) Ácido Clorídrico (HCl) comercialmente conhecido como ácido muriático - utilizado principalmente na limpeza de pisos. Ácido fluorídrico (HF) Tem a propriedade de corroer vidro, sendo utilizado para fazer gravações em vidro. Ácido sulfúrico (H2SO4) produção de corantes, tintas, produção de adubos etc.

Bases: Hidróxido de Sódio (NaOH) Conhecida como soda cáustica, utilizada na fabricação de sabão, de detergentes e produtos para desetupir pia, é utilizada também no processo de extração de celulose na indústria de papel. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) comercializada com o nome de leite de magnésia é utilizada como laxante e antiácido. Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) conhecida como cal hidratada é utilizada na construção civil, preparação de argamassa (areia + cal + cimento) e na caiação (pintura à cal), também é utilizada na indústria açucareira na purificação do açúcar comum. Hidróxido de amônio (NH4OH) comercializada como amoníaco, é utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica e detergentes, na revelação de filmes fotográficos, na industria têxtil, etc.

Sais: Cloreto de sódio (NaCl) - sal de cozinha, Cloreto de potássio (KCl) - componente de adubos, Carbonato de Sódio (Na2CO3) - fabricação de vidro, Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) utilizado no tratamento de água.

Óxidos: Monóxido de Carbono (CO) liberado por automóveis - pode ser fatal se presente em grande quantidade em locais fechados, Dióxido de Carbono (CO2) principal gás responsável pelo efeito estufa, Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de chumbo (Pb3O4)

Ácidos

Os ácidos possuem diversas características, entre ela podemos citar:

Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, ou seja, dão origem a cátions ou ânions.

Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.

Os ácidos têm sabor azedo, exemplos fáceis de se entender é o