UFSCar2003 2dia

UFSCar
1ª Parte – Questões de
Múltipla Escolha
Química
1 c
O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2
600°C para cerca de 1 000°C. Considerando que a bauxita é composta exclusivamente por óxido de alumínio,
Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de
a) 23,5. b) 25,5. c) 27,0. d) 32,0. e) 39,3.
Resolução
eletrólise
Al2O3 → 2Al + .......
1 mol
2 mol
↓
↓
102,0g ––––––––– 2 x 27,0g
51,0t –––––––––– x x = 27,0t de Al

2 a
O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) →
→ MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são
b) 24 e KMnO4.
a) 26 e KMnO4.
c) 26 e H2O2.
d) 24 e H2O2.
e) 23 e O2.
Resolução
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
+7

redução ∆= 5
–1

+2 oxidação ∆= 1

KMnO4

∆t = 5 x 1 = 5

H2O2

∆t = 1 x 2 = 2

0

2
5

2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 3H2SO4(aq) →
OBJETIVO

U F S C a r - J a n e i r o /2 0 0 3

→ 2MnSO4(aq) + 1K2SO4(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
∑ = 2 + 5 + 3 + 2 + 1 + 5 + 8 = 26
Agente oxidante: KMnO4
Agente redutor: H2O2

3 d
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela. experimento
[N2O5]
velocidade
I

x

4z

II

x/2

2z

III

x/4

z

A expressão da velocidade da reação é
a) v = k [N2O5]0.
b) v = k [N2O5]1/4.
c) v = k [N2O5]1/2.

d) v = k [N2O5]1.

e) v = k [N2O5]2.
Resolução
Comparando os experimentos I e II, verifica-se que, reduzindo a concentração de N2O5 à metade, a velocidade da reação é reduzida à metade. Trata-se de uma reação de primeira ordem em relação a N2O5.
Podemos também comparar os