Tratamento de dados.

Ácidos e bases em sistemas inorgânicos Ácidos e Bases por Arrhenius.

Em 1884, Svante Arrhenius propôs que um ácido seria uma substância hidrogenada que na presença de água se ioniza liberando íons hidrogênio (H^+). E base seria a substâncias que na presença de água se ioniza liberando íons hidroxila (OH^-).
Para Arrhenius um ácido forte é aquele de se ioniza completamente em água, liberando íons de H^+, mas não os recebe, como por exemplo, o HCl. E ácido fraco é aquele que não ioniza completamente em água como por exemplo, o ácido orgânico CH3COOH.
Uma base forte seria aquela que ioniza completamente em água liberando íons OH^-, como exemplo o Hidróxido de Sódio (NaOH). E fraca aquela que não ioniza completamente, como exemplo o Hidróxido de Amônio (NH4OH).
A teoria de Arrhenius é muito restrita e só é válida quando a água é o solvente. Ácidos e bases por Brønsted
Em 1923, na Inglaterra, Thomas Lowry e Johannes Brønsted desenvolveram sua teoria. Eles propuseram que o elemento essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton H+.
Assim um ácido seria qualquer espécie química com a capacidade de doar prótons. E base qualquer espécie química com a capacidade de receber prótons. Essas afirmações se aplicam na transferência do próton em qualquer solvente, ou mesmo na ausência de solvente.
Um bom exemplo de uma substância que atua como um ácido de Brønsted é o Fluoreto de Hidrogênio (HF):
HF(g) + H2O(l) H3O+
E um bom exemplo de uma substância que atua como uma base de Brønsted é a Amônia (NH3):
NH3(aq) + H3O(l) OH-
Analisando esse dois exemplos, pode-se perceber que a água ora atua como ácido de Brønsted e ora como base. Substâncias que apresentam esse comportamento são chamadas de anfipróticas.
A transferência de próton entre ácidos e bases se dá em ambas as direções, por isso é mais conveniente representarmos o comportamento dessas substâncias através de um equilíbrio dinâmico:
NH3(aq) +H2O(I) OH-
O equilíbrio de Brønsted pode ser