Transformando Cobre em Prata, e Prata em Ouro Comparação às experiências da maça

Colégio Sesi Famec

Transformando Cobre em Prata, e Prata em Ouro
Comparação às experiências da maça

São José dos Pinhais – Pr
2013
Transformando cobre em Prata, e Prata em Ouro
Comparação às experiências da maça

Trabalho apresentado à disciplina de Química, sob auxilio do professor Evandro Espanhol, referente a oficina Fotocine 01, pelos alunos Camila, Éricles, Julio, Laryssa e Sabrina, da equipe Polaroid.

São José dos Pinhais – Pr
2013
Introdução Uma reação de oxidação/redução é aquela que envolve transferência de elétrons entre os reagentes. Para que isto ocorra, deve-se ter um elemento que perde elétrons (se oxida), enquanto outro elemento ganha elétrons, ou seja, se reduz. Sob uma ótica mais aplicada, a do tratamento de efluentes e remediação de solos contaminados, a oxidação química é uma forma de transformar moléculas ambientalmente indesejáveis em outras moléculas menos tóxicas, para que estas possam ser assimiladas de modo mais harmonioso nos ciclos da natureza. A oxidação pode ser completa ou parcial. Algumas vezes, quando a oxidação se dá de modo incompleto, nem sempre se pode garantir que o subproduto (ou subprodutos) formado será menos tóxico que o composto de partida. No entanto, a oxidação total (também chamada de mineralização) de um composto orgânico gera como produto final dióxido de carbono, água e íons inorgânicos caso haja algum heteroátomo na molécula. Assim, quando num tema ambiental se fala em oxidação, à meta almejada é sempre a mineralização, muito embora nem sempre isto seja factível. Há uma tendência em associar oxidação com condições drásticas de temperatura e pressão, uma vez que a incineração é quase sempre tida como o exemplo mais usual desta classe de reação. No entanto, vamos ver que esta associação não é válida, e há inúmeros processos naturais oxidativos que ocorrem em condições muito brandas: o escurecimento de uma maçã que foi