Transforma O Isot Rmica

Transformação Isotérmica
Numa transformação isotérmica, o gás ideal tem o volume e a pressão alterados, mas a temperatura fica constante e, consequentemente, a energia interna não se altera, então:
ΔU = 0
Pela primeira lei temos: Q = T + ΔU
Mas como ΔU = 0, temos que: Q = T (transformação isotérmica)
Dessa forma, quando fornecemos calor ao gás, numa transformação isotérmica, todo o calor é usado para a realização de trabalho. Mas caso o agente externo realize trabalho sobre o gás, T < 0, esse trabalho será transformado em calor que o gás cederá ao ambiente externo (Q < 0).

Transformação Isocórica

Definimos a transformação isocórica como sendo uma transformação na qual o volume permanece igual ao volume inicial, portanto, o trabalho realizado pelo gás é nulo: T = 0.
Pela primeira lei temos:
Q = T + ΔU
Mas como T = 0, temos que: Q = ΔU (transformação isocórica)

Assim, podemos dizer que se o gás recebe calor e mantém o volume constante, o calor que ele recebeu foi transformado em energia interna, pois houve aumento na temperatura. Agora, caso o gás mantenha o mesmo volume mesmo ao ser resfriado, dizemos que o calor que ele perdeu foi igual à perda de energia interna.
Transformação Isobárica
A transformação é dita isobárica quando sua pressão permanece constante.

Numa expansão isobárica, o volume e a temperatura aumentam. Portanto, aumenta a temperatura e consequentemente a energia interna: ΔU > 0.

Mas, pela primeira lei, temos que ΔU = Q – T.
Numa contração isobárica, diminuem o volume e a temperatura, o que acarreta diminuição da energia interna: ΔU < 0.

Escola Estadual de Educação Básica Dom Érico Ferrari
Física

Transformações termodinâmicas de um gás

Lucas Tiago Friedrich

Agudo, 26 de outubro de 2014

Introdução
Ao estudar as leis da termodinâmica, vamos que a primeira lei enuncia que quando fornecemos calor para um determinado sistema, esse calor tanto pode ser absorvido pelo sistema (transformando-se em energia interna), quanto pode ser