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Trabalho de química

Aluno:Vinícius Back turma:202

Característica gerais dos gases
Os gases são compostos moleculares, exceto os gases nobres, que são constituídos por átomos isolados.
A grande compressibilidade e a excessiva capacidade de expansão compreendem as fundamentais características físicas dos gases. Os gases não possuem volume fixo, e se misturam em qualquer proporção.
As partículas que constitui um gás possuem alto grau de liberdade, por serem muito distanciadas umas das outras e não haver comunicação entre elas. Resultando assim em um movimento contínuo e desordenado das partículas, fazendo-as chocar incessantemente contras as paredes internas do recipiente que contém o gás.
Ao chocar contra as paredes internas do recipiente, a partícula exerce uma força por unidade de área. Essa relação é designada pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área.
O gás contido em um frasco fechado exerce uma pressão que é proporcional ao número de choques de suas moléculas contra as paredes do recipiente.
O aumento da energia cinética é resultante do aquecimento do gás contido no frasco, onde as moléculas se deslocam com maior velocidade.

Variáveis de estado (p,v,t)

P: pressão

V: volume

T: temperatura

K: constante

P, V e T são as chamadas “Variáveis de estado dos gases”.

Onde PV = K se refere à transformação Isotérmica, neste caso a constante é a temperatura.

V = K
T é a equação para transformações Isobáricas, onde a pressão é constante.

A transformação Isovolumétrica é representada pela equação P = K T

As transformações gasosas podem ser representadas por uma única equação. A chamada Equação

Volume molecular dos gases
O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas