trabalhos

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA

ATHOS GABRIEL AMORIM DE ARAÚJO - MATR.: 78176
PAULO HENRIQUE COSTA GUADALUPE - MATR.: 78199

PRÁTICA # 2 DE QUÍMICA TECNOLÓGICA – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl - 17/10/2013

VIÇOSA - MINAS GERAIS
2013
1. TÍTULO:
PRÁTICA # 2 DE QUÍMICA TECNOLÓGICA – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl - 17/10/2013
2. OBJETIVOS:
Preparar e padronizar uma solução de acido clorídrico 0,1 mol/L
3. INTRODUÇÃO: Em química, as soluções podem ser definidas como misturas homogêneas entre um soluto (disperso, geralmente em menor quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade). A principal característica de uma solução é a possibilidade de caracterizá-la de acordo com a sua concentração, em termos da sua quantidade de soluto e de solvente. Isso implica que podemos obter soluções das concentrações que quisermos, simplesmente modificando o quociente soluto solvente. Dessa forma, temos soluções muitas vezes com os mesmos constituintes, mas que possuem propriedades em intensidades diferentes. Uma solução mais concentrada tem aplicações bastante diferentes daquela com menor concentração, ainda que formadas pelo mesmo soluto. Por isso é de suma importância que haja conhecimento da preparação de soluções.
Geralmente classificam-se as soluções como soluções saturadas, quando contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura; soluções insaturadas, quando contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura; e soluções supersaturadas (instáveis), que contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. Quanto à estas quantidades de soluto e solvente, existem diferentes formas de expressar a sua concentração:
A concentração comum (C), também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C =