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Introdução: A corrosão é a palavra geralmente utilizada para designarmos a deterioração de metais, ou seja, um processo que se da em virtude das reações de oxidorredução, na qual o metal é deteriorado por meio de reações entre ele e agentes naturais, em especial a agua e o oxigênio do ar. A corrosão ocorre pelo fato de os metais possuírem potenciais de oxidação maiores que o do oxigênio, ou seja, eles perdem elétrons para o oxigênio presente no ar. Trata- se de um processo que produz alterações prejudiciais e indesejáveis nos elementos. O material em corrosão acaba por perder suas qualidades essenciais além de diminuir o seu tempo de vida.
Encontramos a nossa volta muitos exemplos de corrosão, como: escurecimento da prata, película verde formada sobre o cobre e o bronze, mais o exemplo mais familiar é sem duvidas a formação da ferrugem sobre o ferro. Apesar da estreia relação com os metais, podemos notar a corrosão também em outros materiais como o concreto e polímeros orgânicos. É um processo que está presente em nosso dia a dia. A corrosão pode ser classificada como: eletroquímica, química e eletrolítica.
A eletroquímica é um processo espontâneo e que se realiza necessariamente sobre a presença de agua. É passível de ocorrer quando o metal esta em contato com um eletrólito, onde acontecem simultaneamente reações anódicas e catódicas. Exemplo desse tipo de corrosão seria a exposição atmosférica de um monumento de ferro. Há também a corrosão química, ou seca, processo que não necessita de agua para que ocorra. É o ataque de um agente químico sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. A destruição do concreto, observado em pontes e viadutos, tem como uma das causas a corrosão química, devida a ação dos agentes poluentes sobre seus constituintes (cimento, areia, outros). Por fim a corrosão eletrolítica que é um processo eletroquímico porem que se da com a aplicação de corrente elétrica externa. Um processo não espontâneo que