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ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO MENSAL DE QUÍMICA

PROFESSOR CARLOS – I BIMESTRE – 2014

1) 250 mL de uma solução de cloreto de cálcio CaCl2 são utilizados para preparar uma solução de concentração molar igual a 0,12 mol/L. Calcule a massa do sal utilizada na preparação dessa solução. (massas atômicas: Ca = 40 u ; Cl = 35,5u)

2) Foi preparada uma solução de sacarose C12H22O11 cuja concentração molar é igual a
5,5 . 10-2 mol/L. Calcule o valor correspondente dessa concentração em g/L.
(massas atômicas: C = 12 u ; H = 1 u ; O = 16 u)

3) Uma solução aquosa de HCl tem densidade igual a 1,2 g/mL e contém 15 % em massa de HCl. Calcule: (massas atômicas: H = 1 u ; Cl = 35,5 u)
a) a concentração comum da solução
b) a concentração molar da solução.

4) Uma solução tem 12 g de nitrato de magnésio Mg(NO3)2 em 380 mL de água. Calcule a sua concentração molar. (massas atômicas: Mg = 24 u ; N = 14 u ; O = 16 u)

5) São utilizados 3,48 g de sulfato de potássio K2SO4 para preparar uma solução de concentração molar igual a 2,5 .10-2 mol/L. Calcule:
(massas atômicas: K = 39 u ; S = 32 u ; O = 16 u)
a) o volume da solução.
b) o valor da concentração em g/L.

6) Uma solução encerra 25 g de nitrato de sódio em 125 g de água e tem densidade igual a 1,08 g/mL. Calcule a concentração comum da solução.

7) Em 250 mL de solução existem 4,5 g de soluto. Sabendo que a sua densidade é de 1,02 g/mL, calcule o título dessa solução em porcentagem.

8) Escreva a “leitura” e construa o gráfico da seguinte equação termoquímica:
a) 2 Al (s) + 3/2 O2 (g)  Al2O3 (s) ∆H = - 400 kcal (25 oC, 1atm)

b) C4H10 (g) + 13/2 O2 (g)  4 CO2 (g) + 5 H2O (g) ∆H = - 2900 kJ (25 oC, 1 atm)
(gás butano)

c) CO2 (g)  CO (g) + ½ O2 (g) ∆H = + 67,7 kcal (25 oC, 1atm)

9) São dadas as seguintes energias de ligação (H0L) em kJ/mol:
H – F = 563,2 ; Cl – Cl = 242,6 ; H – Cl = 431,8 e F – F = 153,1.
Com os dados acima, calcule a variação de