Trabalhos

Universidade Estácio de Sá

Disciplina: Química Geral

Nome: Renan Oliveira Ferreira

Professora: Wanda

Matrícula: 201201296625

Turma: 3088

INDICADORES

Prática 1

Importância:
Os indicadores são usados na química para saber se as soluções são ácidas ou básicas.

Dependendo da solução na qual eles se encontram, eles podem assinalar, quando a reação de neutralização acontece totalmente, então temos no momento da mudança de cor o ponto de equivalência.

O indicador universal é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros sintéticos. Sendo mais sensível que o tornesol e a fenolftaleína,apresentam uma maior variedade de cores consoante acidez ou basicidade da solução.

Material:

Vidraria ->
Tubos de ensaio Pipeta Béquer.

Metais ->
Estante para tubos de ensaio.

Substâncias ->
Ácido acético Ácido clorídrico (ácido forte) Hidróxido de sódio (base forte) fenolftaleína
Alaranjado de metila.

Procedimento:
[pic]

Ácido acético no tubo 1
Ácido clorídrico no tubo 2
Hidróxido de sódio no tubo 3

Ácido acético no tubo 4
Ácido clorídrico no tubo 5
Hidróxido de sódio no tubo 6

1° passo: 3 gotas de fenolftaleína nos tubos 1,2 e 3.

2° passo: 3 gotas de alaranjado de metila nos tubos 4, 5 e 6

1° exemplo: A fenolftaleína em solução ácida é totalmente incolor. Ao ser extraída organicamente é incolor.
Ácido + ácido = Não reage

2° exemplo: a fenolftaleína em solução básica, tem como resultado a cor violeta.
Ácido + base = Reage

[pic]

Quando usamos a bureta, podemos comprovar, usando um ácido qualquer e no erleymeyer deverá estar uma base, a reação das duas substâncias usadas. Caso não seja colocado na base (erleymeyer) 2 gotas ou 3 do indicador, nunca saberemos o volume gasto do ácido para determinado volume da