trabalhos oxidos

Intituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia do Maranhão.
São Luis, 12 de junho de 2014.
Aluno: João Victor Santos Pinto. Nº matricula: 201311100024 Curso: Eletromecânica Turma: 302 Forma: Integrada

Química

MA
2014

Intituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia do Maranhão.
Campus: Monte Castelo

Óxidos

Trabalho referente ao curso de química para obtenção de nota do segundo bimestre.

Professor: Marcelino Rufino

MA
2014

Introdução
Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos.
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral:
Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2, SO2 e NO.

Óxidos
O óxido é um composto quimico binário formado por átomo de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os