Trabalho

Nome: Allyson Cardoso da Silva
Turma: Engenharia de Petróleo -2014/2
Data: quarta-feira, 19 de novembro de 2014

Trabalho: Sólidos, Líquidos e Gases:

- Perguntas e respostas:

1- Prever as forças relativas das interações do íon-dipolo

São chamadas a interação entre eles de interação dipolo-dipolo, e a energia potencial resultante é: ( EP(alfa) = M1.M2 / r³ ) Cujo M1 e M2 são os momentos de dipolo nas moléculas que interagem em um solido onde as moléculas são idênticas, M1=M2. Quanto maior a polaridade das moléculas, mas fortes serão as interações. As interações atrativas entre cargas parciais opostas predominam ligeiramente sobre as interações repulsivas entre cargas parciais de mesmo sinal.

2- Explicar como sugerem as forçar de London e como elas variam com a polarizabilidade de um átomo e com o tamanho e forma de uma molécula.

Forças de London também são chamadas de dipolo induzido, ocorre sempre entre moléculas apolares. Com a deformação da nuvem eletrônica se formam um lado positivo e outro negativo, pois a ligação deixa de ser homogênea.
Não ocorre atração elétrica entre as moléculas.
Polarizabilidade é a facilidade de deformação das nuvens de elétrons, da qual as forças de London dependem.
As moléculas volumosas têm muito elétrons, são mais polarizáveis do que as moléculas pequenas com poucos elétrons, pode-se esperar que elas sofram interações de London mais fortes do que as menores.
A energia de interação de London aumenta expressivamente quando os átomos de hidrogênio são substituídos por átomos mais pesados. Com relação a forma da molécula, por exemplo, dois compostos de mesma formula molecular (mesmo número de elétrons), e com diferentes temperaturas de ebulição. Além de terem formas geométricas diferentes. Na geometria cilíndrica podem interagir fortemente, já as esferoidais não se aproximam, pois seu contato é limitado a uma região muito pequena. Como resultado da forte dependência em relação a distancia, as interações de London entre