Trabalho

(carmim). Portanto, uma solução básica (meio básico), em presença de fenolftaleína, adquire acoloração résea. [4]• Alaranjado de metila (C
14
H
14
N
3
O
3
SNa): Corante orgânico que muda desde vermelho para um pH abaixo de 3,1 (meio ácido) até amarelo para um pH acima de 4,4 a 25oC. É usado para titulações envolvendo bases fracas.[4]• Azul de Bromotimol (C
27
H
28
Br
2
O
5
S): Indicador de pH que em meio ácido adquire acoloração amarela, em meio básico fica azul e em solução neutra fica verde. Adequado paradeterminações de ácidos e bases fracos, preferencialmente com pH próximo de 7.[4]• Indicador universal: Mistura em volumes iguais de soluções dos seguintesindicadores: vermelho de metilo, α-naftolftaleína, timolftaleína, fenolftaleína e azul de bromotimol. O papel Universal pode checar por ambas as soluções ácidas ou básicas, e ainda,dar uma indicação do valor aproximado de pH da solução sendo analisada. O indicador irámudar de cor quando umedecido na solução, e o pH será lido comparando-se a cor final doindicador com uma carta de cores, geralmente contida na embalagem do próprio indicador.[4]Por apresentar cores diversas conforme a acidez ou basicidade do meio em que seencontra, os indicadores naturais podem constituir-se em bons indicadores universais de pH,substituindo – ainda que para menor número de faixas de pH – os papéis indicadoresuniversais que só podem ser adquiridos em lojas especializadas e não são encontráveis emtodas as regiões do país.[5]Alguns indicadores naturais apresentam certas especificidades dependendo de onde seencontram, tais como:
•
A solução aquosa dechá preto:
A sua solução aquosa é avermelhada/ amarelada,adquirindo cor amarelo-pálida em contato com soluções ácidas e, cor acastanhada emcontato com soluções básicas.[6]
•
A solução aquosa debeterraba:
A sua solução aquosa adquire cor vermelha emcontato com soluções ácidas e, cor roxa em contato com soluções básicas. [6]
•
A solução aquosa dosrabanetes:
A