trabalho

UNIFACS – Engenharia Química
Disciplina: Química Geral II
Lista de Equilíbrio Químico

Conceito de reação reversível e os equilíbrios
1. Por que os estados de equilíbrio são considerados dinâmicos? Por que as concentrações das espécies participantes de um equilíbrio não se alteram?
2. Nos dois experimentos seguintes (feitos à mesma temperatura), qual a diferença em se estabelecer o equilíbrio por meio do procedimento I ou do procedimento II?
I. Adiciona-se, aos poucos, um litro de água, a 1 kg de NaCℓ, que se dissolve parcialmente.
II. Despeja-se, de uma vez, 1 L de água sobre 1 kg de NaCℓ. Afinal, a quantidade de sal dissolvida é a mesma nos dois casos.

Energia livre e constantes de equilíbrio
3. Considere a reação em fase gasosa:
2NO2(g) = N2O4(g)
a) Calcule o Kp e o ∆Gº desta reação, a 25 ºC.
b) Calcule o Kp e o ∆Gº da reação inversa.
4. O ‘smog fotoquímico’, poluição marrom de grandes centros, é causado em grande parte pela presença na atmosfera de dióxido de nitrogênio, NO2, que pode ser formado pela oxidação de óxido de nitrogênio, NO (óxido nítrico). Se as energias livres padrão de
-1

formação dos gases NO2 e NO são 51,8 e 86,7 kJ mol respectivamente, a 25 ºC, determine o valor da constante de equilíbrio Kp nessa temperatura para a reação 2NO(g) + O2(g) →
2NO2(g).
5. Determine o valor da constante de equilíbrio Kp, a 25 ºC, para a reação C(grafite) +
2H2(g) → CH4(g). (Os valores de energia livre encontram-se no Apêndice 6 do livro.)

Propriedades das constantes Kc e Kp
6. Escreva as expressões de Kc para os seguintes equilíbrios:
a) Fe2O3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO2(g).
b) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g).

c) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).
7. Escreva as equações químicas correspondentes às expressões das constantes de equilíbrios dadas:
2

a) Kc = [NO2] /[N2O4].
2

2

b) Kc = [NO] [O2]/[NO2] .
c) Kc = [PCℓ3] [Cℓ2]/[PCℓ5].
8. Por que sólidos e líquidos, apesar de serem escritos na equação química da reação, não entram na