Trabalho

1 - O gás fosgênio (COCl2), utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico:

Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas:
C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5).

2 - Considere as seguintes massas atômicas:

H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27
C = 12 S = 32 Cl = 35,5 K = 39

2 - Considere as seguintes massas atômicas:

H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27
C = 12 S = 32 Cl = 35,5 K = 39

e determine as massas molares das seguintes substâncias:

a) Benzeno — C6H6;
b) Álcool etílico — C2H6O;
c) Sacarose — C12H22O11;
d) Uréia — CO(NH2)2;
e) Pedra-ume — KAl(SO4)2 · 12 H2O.

3 - Determine o número de átomos existentes em:

a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40);
b) 6,0 mol de átomos de S (MA = 32);
c) 10 g de cálcio;
d) 128 g de enxofre.

4 - Determine a massa em gramas de:

a) 0,16 mol de átomos de Na (MA = 23);
b) 1,2 · 1023 átomos de sódio;
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200);
d) 1,2 · 1024 átomos de mercúrio;
e) 1 átomo de titânio (MA = 48).

5 - Determine a massa em gramas de:

a) 0,15 mol de H2SO4 (MM = 98);
b) 2,0 mol de N2 (MM = 28);
c) 2 moléculas de N2 (MM = 28);
d) 7,2 · 1023 moléculas de H2O (MM = 18);
e) 6,0 · 1022 moléculas de NH3 (MM = 17).

6 - (Unicamp-SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido.
Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1)

7 - Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 · 1022 átomos.
(Dados: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 partículas/mol; massa atômica do carbono = 12 u)

a) 0,25. c) 1,0. e) 2.
b) 0,5. d) 1,5.

8 - (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas