trabalho

ESCOLA ESTADUAL DR°MÁRIO GUIMARÃES
PROFESSORA: SHEILA SOARES
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 2° ANO 2°BIMESTRE

OBS: PARA RESOLVER AS QUESTÕES É NECESSÁRIO CONSULTAR O VALOR DAS MASSAS ATÔMICAS NA TABELA PERIÓDICA.

1- Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) C6H12O6
b) Ca(ClO3)2
c) (NH4)2SO4
d) Ca3(PO4)2
e) Al(OH)3

2- Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K

3- Uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) .Qual é o número de moléculas da substância ingerida ?

4- Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra?

5- Quantos mols de hidrogênio são necessários para reagir com 0,5 mol de nitrogênio?
N2(g) + H2(g) NH3(g)

6- Quantos mols de ácido sulfurico existem em 294g desse ácido?

7- Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, qual é a massa de carboidrato que ele gasta?

8- Quantas moléculas temos em 90 g de água?

9- Qual é o volume ocupado, em CNTP, por 84 g de nitrogênio (N2)?

10- Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27 °C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.

11- Determine a pressão exercida por 3,0 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 47 °C que ocupa volume de 30 litros. É dado R= 0,082 atm.L/mol.K.

12- Faça o balanceamento das reações abaixo:
a) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

b) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

c) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

d) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)

e) C2H4 + O2 → CO2 + H2O

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