trabalho

Introdução:

Nesse trabalho iremos aprender a usar o pHmetro, um aparelho que calcula o pH de substancias mais precisamente e também a identificar o pH de soluções presentes no nosso dia-a-dia utilizando como indicadores, substancias naturais. Iremos tentar entender também o por que de cada substância ficar com determinada coloração ao inserirmos o indicador. E assim aprender a identificar se é ácido , base ou neutro. Aonde ácidos são substancias em que soluções aquosas liberam iões positivos de hidrogênio (H+), já as bases são substancias que quando em soluções aquosas liberam iões negativos (OH-) e será neutro quando as quantidades de ions H+ e OH- forem dissociadas igualmente. Lembrando que para identificar se um substancia é ácida, base ou neutra utiliza-se uma escala onde, se o pH estiver entre nível 1 e 6,9 será acido, 7 será neutro e de 7.1 á 14 será base.

Procedimento:

O procedimento foi divido em 3 partes: A, B e C
Na parte A nós usamos solução de repolho roxo como indicador e usamos nas substancias: AAS, hidrogenocarbonato de sódio e agua de torneira.
-Primeiramente tínhamos que ver a substancia sem o indicador misturado e dar nossas opiniões sobre oque aconteceria com as substancias.
-em segundo tínhamos que adicionar de 10 a 15 gotas da solução de indicador ás soluções sitadas. E ver se havia acontecido oque estávamos esperando.
- E por último tínhamos que identificar outros recipientes com as mesmas substancias e identificar as amostras.

Na parte B o procedimento é o mesmo só que agora como indicador foi usado solução aquosa de hibisco e também substancias diferentes como: álcool (etanol comercial), vinagre se álcool e sabão em pó.
- Primeiramente tínhamos que ver a substancia sem o indicador misturado e dar nossas opiniões sobre oque aconteceria com as substancias.
--em segundo tínhamos que adicionar de 10 a 15 gotas da solução de indicador ás soluções citadas. E ver se havia acontecido oque estávamos esperando.
-- E por