trabalho

DETERMINAÇÃO do grau de dissociação iônica pela ebuliometria

Alunos: Bruno Levy; Luis Gustavo Bueno; Rafael Blum; Plínio Barros; Vanessa Corsini.

Atividade entregue à disciplina de Físico-Química do professor Rolf de Campos Intema.

PONTA GROSSA

2011

1) INTRODUÇÃO

A ebulioscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de um líquido quando a ele se adiciona um soluto. A pressão de vapor de uma solução é sempre menor que a pressão de vapor do respectivo solvente puro. Para que a água entre em ebulição é necessária que sua pressão de vapor se iguale a pressão externa, o que ocorre numa temperatura superior a 100°C. [1]

Quando adicionarmos um soluto à água em ebulição sua pressão diminui, ficando menor que a pressão externa. Esta água com soluto entrara em ebulição numa temperatura maior do que da água, ou seja, o ponto de ebulição da água som soluto aumenta, portanto, quanto menor a pressão de vapor maior a temperatura de ebulição. [1]

Por ser uma propriedade coligativa, o abaixamento da pressão de vapor em soluções diluídas depende da concentração das partículas do soluto, mas não de sua natureza química. [2]

Lei de Raoult: A diferença entre o ponto de ebulição de uma solução ideal e o ponto de ebulição do solvente puro (elevação ebulioscópica) é diretamente proporcional à molalidade dessa solução. [1]

Δe = ke . w

Onde ke é a constante ebuliométrica que é o aumento no ponto de ebulição de um solvente puro, provocado pela adição de uma quantidade de soluto suficiente para formar uma solução de concentração 1 molal.

Tratando-se de soluções iônicas, a expressão da lei de Raoult deve ser corrigida pelo fator i de van’t Hoff:

Δe = ke . w . i

2) OBJETIVOS

Aula prática tendo como objetivo determinação do grau de dissociação iônica de um sal (KNO3) pelo efeito ebuliométrico.

3) MATERIAIS E MÉTODOS

Na prática realizada em laboratório, utilizaram-se os seguintes materiais:

Béquer de 250 mL;