Trabalho sobre substâncias químicas

Ácido sulfúrico (h2so4)

Ácido sulfúrico – H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. não se é aconselhável adicionar água, quando se dilui o ácido sulfúrico, pelo fato de que o calor liberado faz com que a água evapore rapidamente.
Observa-se que o ácido sulfúrico é composto de hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O) nas seguintes proporções em unidades de massa atômica: Átomo | Número de átomos | Massa atômica | Massa atômica total | % na fórmula | Hidrogênio | 2 | 1,00794 | 2,01588 | 2,06% | Enxofre | 1 | 32,065 | 32,065 | 32,69% | Oxigênio | 4 | 15,9994 | 63,9976 | 65,25% | Totalizando uma massa molecular de | 98,07848 | |

Corrosividade
Possui propriedades altamente corrosivas a praticamente todos os materiais orgânicos e tecidos vivos. A reatividade com metais e outros compostos é tratada em pontos específicos adiante.
.Reação com a água e desidratações
Quanto aos seus átomos de hidrogênio, dependendo da dissolução, estes podem se dissociar. Em água, o ácido sulfúrico se comporta como um ácido forte em sua primeira dissolução, e como um ácido fraco na segunda, dando o ânion sulfato, apresentando apresenta uma reação extremamente exotérmica de hidratação. Por este motivo, é norma básica na sua manipulação nunca acrescentar água sobre ácido sulfúrico, a não ser nos casos de acidentes, e com técnica adequada, e sempre derramar lenta e cuidadosamente o ácido sobre um volume de água, do contrário, a temperatura poderá se elevar localmente a tal ponto que causará ebulição violenta e respingos da mistura.
Tal reação ocorre com a formação na mistura de íons hidrônio, pela seguinte reação:
H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + + HSO 4-
Com a adicional:
HSO 4- + H 2 O → H 3 O + + SO 42-
Reações com metais
A maioria dos metais reage com o ácido sulfúrico, em reação de simples deslocamento, com a formação de hidrogênio gasoso e sulfato do metal em reação. O ácido sulfúrico quando diluído com água ataca por esta reação o