Trabalho quimica

Fatores que alteram a velocidade nas reações químicas.
Alunos:Ayrton
Madelon,Daniel
Marques,Guilherme
Silveira,João Lucas,Lucas
Cabral,Mateus
Souza,Matheus Castro,Tiago
Eiras.

• Existe 4 principais tipos de fatores que alteram a velocidade:
• -Superfície de contato
• -Temperatura
• -Concentração
• -Catalisadores

Superfície de contato
• A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação.

• Exemplo:2 copos de água com a mesma quantidade, um deles colocar um comprimido efervescente inteiro e em outro o mesmo comprimido só que triturado, o comprimido triturado irá reagir mais rápido pois sua superfície de contato é maior.

Temperatura
• A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta.

• Exemplo: Um incêndio na floresta causa liberação de calor para o meio externo,fazendo com que a temperatura do ambiente aumente, ou seja isso faz com que a combustão ocorra mais rapidamente. Concentração
• Quando aumentamos a concentração dos reagentes, aumentamos o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume e, consequentemente, o número de colisões entre elas aumenta, resultando em uma maior velocidade da reação. • Exemplo: Se colocarmos um pedaço de carvão em um frasco de oxigênio puro e tocamos fogo, a reação ocorrerá bem mais rápido por que o oxigênio é puro e esta concentrado,se essa combustão ocorresse no meio externo a reação seria mais lenta, pois no meio externo existe outras substancias além do oxigênio.