trabalho quimica

Lista de Exercícios para a Turmas de Química Geral e Inorgânica - Turmas
ENG0201N, ENG0202N
1) Explique o significado de cerne do gás nobre. Escreva a configuração eletrônica do cerne do Xe.
Cerne do gás nobre é quando usamos a figura de um gás nobre para simplificar a distribuição. Ex.:
= 1 2 2 3 3 =
3 3
=1 2 2

3 3

4 3

4

5 4

5

=

2) Uma radiação eletromagnética tem comprimento de onda de 624 nm.
"
Calcule a sua energia. Dados: = ! # $ % = &, & ( ) *. #
0

, = ℎ . / / = 1
, = ℎ .

2

36,63 . 10(6 . 3.107 8 19,89.10(
,=
=
624
624

≅ 3,2.10(

7

3) Defina o princípio da exclusão que deve ser seguido durante o preenchimentos das subcamadas eletrônicas.
O princípio diz que em cada orbital cabem apenas 2 (dois) elétrons. Ex.: No subnível s, cabem no máximo 2 elétrons, portanto fica assim
, onde as setas indicam o sentido da rotação do átomo. No subnível p cabem 6 elétrons, portanto, 4) Escreva os números quânticos possíveis para o orbital 6s.
6s → ↑↓

< = 6 = 0 = = 0 = = 3− , + 8

1° = 3 6, 0, 0, + 8

2° = 3 6, 0, 0, − 8

5) Mostre a configuração eletrônica do elemento Cu e diga se o mesmo é paramagnético ou diamagnético justificando sua resposta.
A B = 1 2 2 3 3 4 3
=
4 3 Neste caso a camada 4s cede um elétron para a camada 3d com o intuito de tornar o átomo mais estável, o mesmo acontece com o Cromo
=
3 4 ¹.

Cobre é diamagnético, pois possui todos os elétrons emparelhados.

6) Mostre as configurações eletrônicas para os íons DEF $ G(. E diga qual deles tem o maior raio iônico, justificando a sua resposta.
H =1 2 2
I B = 1 2 2

H F = 1 2 2
I ( = 1 2 2

3 ¹

O íon de flúor tem o maior raio iônico, pois quando o flúor ganha mais 1 (um) elétron ele fica com 9 (nove) prótons e 10 (dez) elétrons. A força de atração núcleo-elétrons diminui e a força de repulsão elétrons-elétrons aumenta, aumentando assim o raio iônico.
7) Calcule o comprimento de onda de uma onda eletromagnética com
)
! frequência de J, J KL ? Dados: =
0

=