Trabalho Quimica 1

Solubilidade
A solubilidade esta relacionada a temperatura , pressão e condução de corrente elétrica de uma determinada solução. Assim quanto mais soluvel for o reagente maior sera a corrente eletrica.
As bases fortes são boas condutoras de corrente corrente eletrica, ja as bases fracas possuim eletrolitos ruins, dificultando assim a solubilidade do reagente.
Para saber o criterio de solubilidade de uma deterninada solução, deve-se saber ha que familia seus componentes pertence como por exemplo:
Base NaoH( hidroxido de sódio) que percence a familia dos metais alcalinos, portanto a sua base correspondente é soluvel em agua.
Esse esquema a seguir mostra como ocorre:
Elevado grau de dissociação → Base solúvel → base forte
Baixo grau de dissociação → Base insoluvel → base fraca

Solubilidade do Nacl
O Nacl( cloreto de sódio), mais conhecido como sal de cozinha possui ligaçoes covalentes, que apresenta polaridade, um lado negativo é o outro possitivo tem uma força de atração como se fosse um imã, portando para que seja feita a solubilização dessa solução é preciso que haja a interação do lado negativo e possitivo do meio como veremos na imagem a aseguir

No caso do cloreto de sódio:

Quando "jogamos" NaCl em água, seus íons interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água (hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado negativo das moléculas de água (oxigênio).
Esse processo chama-se solvatação, que no casso a mistura dos reagentes.

referencias: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solubilidade-1-coeficiente-de-solubilidade-e-solvatacao-dos-sais.htm http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-das-bases.htm referencias :