trabalho qmc

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA BÁSICA I – QMC5104

Marjory Dejiane Dotel

RELATÓRIO DA EXPERIÊNCIA Nº 11– QMC5104

Prof.ª Patrícia Devantier Neuenfeldt

Florianópolis,10 de Setembro de 2014

Relatório da Experiência nº11
Calor de Reação e Calor de Solidificação.

Na experiência de nº11 o objetivo foi monta um calorímetro e comparar o calor liberado na combustão de uma vela com o calor de solidificação da cera.
Primeiramente medimos a massa da vela, a massa da lata vazia e com a água.
Montamos o calorímetro para saber o fluxo de calor gerado por uma reação quimica.
Após 5 minutos retiramos a vela, agitamos a água com o termômetro e marcamos a temperatura mais alta que o termômetro marcou. Ao final pesamos a vela novamente.
A segunda e ultima etapa foi verificar o calor da solificação da vela. A cera contida no tudo de ensaio foi pesada, e consecutivamente aquecida até completa fusão.
Depois retiramos do aquecimento e deixamos esfriar até começar a se solidificar.
Quando isso acontece colocamos o tubo de ensaio com a cera dentro de um béquer com a água, agitamos a água com o termometro e fizemos a leitura da temperatura, marcando apenas a temperatura mais alta atingida.

QUESTIONÁRIO
1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00 cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
A) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos significativos!
[Calor liberado pelo sistema]=[calor ganho pelo calorímetro]+[calor ganho pela água]
Qágua=m.c.ΔT
ΔT=30 - 21=9ºC
Qágua=289,495g x 1,00cal/gºC x 9ºC = 2.605,455cal
Qágua= 2.605,455kcal
Qágua= 2.605,455kcal x 4,18 = 10,890kJ
Qlata=m.c.ΔT
Qlata=41,003g x 0,10cal/gºC x 9ºC = 36,9027cal
Qlata= 0,0369027kcal
Qlata= 36,9027cal x 4,18 = 157,253.286kJ
[Calor liberado pela Vela] = [Calor ganho pela Lata] + [Calor ganho pela água]=
[Calor liberado pela