trabalho pronto quimica experimental

Química experimental

Determinação da massa molecular de um gás

Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Experimental.
A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água.
Para a realização do primeiro experimento foram utilizados os seguintes materiais: balança, termômetro, bacia com água, isqueiro, proveta, entre outros. E o procedimento foi bastante simples: em uma bacia com determinada medida de água foi imersa uma proveta de 100 mL e invertida de modo a não constar qualquer bolha de ar. Em seguida, foi imersa uma mangueira conectando a proveta à outra extremidade acoplada a um isqueiro. E então liberado o gás butano até que ocorresse um exato nivelamento entre a superfície da água no interior da proveta com a água da bacia. Tendo a medida da temperatura da água, esse experimento possibilitou os demais dados para o calculo da massa molecular do butano.
O segundo experimento, ainda mais simples, foi uma demonstração do efeito da pressão no ponto de ebulição da água. Usando-se uma seringa com água quente e obstruindo a passagem de ar, o volume do recipiente foi aumentado com o êmbolo da seringa, diminuindo a pressão no interior da seringa, acarretando na ebulição da água.

Questionário

5. Defina pressão de vapor. Por que esta varia com a temperatura a uma pressão constante?
Pressão de vapor é a tendência das moléculas escaparem da fase líquida para a fase gasosa. A pressão de vapor varia de acordo com a temperatura a uma pressão constante pois a temperatura mede o grau de agitação das moléculas e quanto mais agitadas elas estão maior é a tendência de escaparem para a fase gasosa.
6. Conforme o procedimento realizado (coleta de gás sobre água) você achaque poderia determinar a