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Preparação de Soluções

Introdução:

As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias moleculares ou iônica. Podem envolver em estado líquido, gasoso ou sólido como dispersantes ( solventes ) e como dispersos ( solutos ) Objetivo Geral e Específico:

Preparar soluções a partir de solutos sólidos e líquidos, efetuar cálculos estequiométrico soará preparar as soluções.

Materiais e Reagentes:

Sacarose
Cloreto de sódio
Soda cáustica
Água destilada
Bastão de vidro
Funil de Büchner
Espátula

Vidro de relógio
Béquer
Balão de volumétrico
Frasco âmbar
Balança analítica

Metodologia:

Após realizar os cálculos pesou 0,8 mol/l de NaCl, com auxílio de uma espátula transfere para um vidro de relógio, em seguida transferida para um béquer e feita a diluição adicionando-se água destilada ao béquer. Transferiu-se a mistura para um balão volumétrico de 250 mL. Após não haver mais resíduos do NaCl completou-se o balão volumétrico até a marca de menisco com água destilada depois tampar e agitar para deixar homogêneo. Finalmente, colocar a solução recém-preparada num frasco limpo, seco e rotulado. Ocorre o mesmo processo com a sacarose e a soda cáustica.

Resultado e discussão:

Na preparação de soluções o cálculos estequiométricos consistem em práticas básicas que serão utilizadas ao longo do processo de análises no laboratório.

A equação utilizada na preparação do cloreto de sódio foi:
Dados: m=0,8 mol/L de NaCl; v=250mL / 1000=0,25L

m = n n = m M = 23•1 + 25,5•1 v M M = 58,5 g/mol 0,8 = n_. 0,2 = m 0,25 58,5 n = 0,2 mol m = 11,70 g

Conclusão:

Referência:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAABHwEAL/preparacao-solucoes