Trabalho feito

Equilíbrio e temperatura:Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica. A formação da amônia a partir de seus elementos é uma reação exotérmica.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) +92,2 kj

Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (Lei de Van't Hoff).

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H= -92,2 kj

Assim, a reação á direita é exotérmica e a esquerda é endotérmica. A adição de calor a este equilíbrio causa um deslocamento para a esquerda. A reação endotérmica (para a esquerda) consome parte do calor adicionado para produzir mais N2 e H2 a partir de NH3, desta maneira a temperatura aumenta menos do que se poderia esperar. A temperaturas mais alta, as concentrações de equilíbrio de [N2] e [H2] são maiores e a de [NH3] é menor.

Com a diminuição da temperatura há uma inversão de todos os efeitos citados, uma vez que é favorecida a reação exotérmica. É produzido calor que compensa parcialmente aquele retirado do sistema.

Equilíbrio e pressão:Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume.

Quando gases estão envolvidos na reação em equilíbrio, o efeito da pressão se torna mais

significativo.

O equilíbrio responde a alterações na pressão, principalmente nas reações na fase

gasosa. De acordo com o principio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua este aumento na pressão.

A formação de NH3 através de N2 e H2 diminui o número de moléculas de gás no

recipiente (de 4 para 2 mols) e portanto também diminui a pressão que a mistura exerce, a

composição do equilíbrio vai tender a se deslocar em direção ao produto.

Isto porque o principio de Le Chatelier indica que quando uma pressão é aplicada em

uma reação em equilíbrio, a composição tende a se deslocar na