Trabalho estequiometria

Instituição: Universidade Estácio de Sá
Campus: Santa Cruz
Curso: Engenharia

Estequiometria - Reação do Magnésio( Mg) com Ácido Clorídrico(HCl) 1Mol/L.

Turma: 3119
Componentes do grupo:
Adriano Weber Campos
Hélio Ricardo de Moraes Dias
Ramon Juvenal de Moraes Dias
Robson Rodrigues Paixão
Título: Estequiometria - Reação do Magnésio( Mg) com Ácido Clorídrico(HCl) 1Mol/L.

Objetivo: Determinar o volume teórico de gás hidrogênio(H2) formado.

Introdução:

Essa é uma reação de simples troca.Esse tipo de reação ocorre entre uma substância simples e outra composta (dois reagentes), e consiste na troca de um elemento de uma substância por um elemento da outra, resultando em dois produtos.
Mg + HCl ----> MgCl2 + H2 perceba que o H do HCl trocou com o Mg, formando o cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás hidrogênio (H2). como o Mg tem nox (número de oxidação) fixo 2+, e o Cl tem nox fixo -1, para o composto ficar estável (carga nula), precisa ter dois Cl (a carga dos dois Cl juntos será
-1 + (-1) = -2) ==> MgCl2 (+2 do Mg com -2 do Cl2 dá 0). não existe H sozinho estável; o H sozinho seria um íon (H+). mas a reação química não forma íons; forma compostos estáveis. logo, a reação formará H2 (gás hidrogênio). perceba que ocorreu, como em todas as reações de simples troca, um processo de oxirredução: o nox do Mg, como reagente, era 0. no produto (MgCl2) passou para +2. o nox do H, no reagente (HCl), era +1. como produto (H2) passou para 0. mas a reação (Mg + HCl ----> MgCl2 + H2) precisa ser balanceada. o resultado será:
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2.

Materiais e Reagentes Utilizados:

Erlenmeyer
Béquer
Pipeta
Balão de Borracha
Fita de Magnésio
Solução de Ácido de Clorídrico 1Mol/L

Procedimento:

1 – Preparamos a solução de 1 mol/l de HCl, colocando 91,7 mL de água destilada num béquer e adicionamos cuidadosamente, encostando a ponta da pipeta na parede do