Trabalho de química

Colégio Estadual Marcelino Champagnat

Trabalho de química

Raissa Neves Scalone, n° 26 2°A

2011

Condutividade elétrica de ácidos e bases

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
Antes da formalização do conceito de “ácidos e bases”, ácidos eram caracterizados como:
Substâncias que tem sabor azedo, que conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzem efervescência, com liberação de gás carbônico. Bases eram caracterizadas como: Possuir sabor adstringente, ou seja, amarrar a boca, tornar a pele lisa e escorregadia, conduzir corrente elétrica.

A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:
A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."
HCl H+ + Cl–
"Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."
NaOH Na+ +OH –

Observações:
Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio: Me+(OH) –.
No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos. Entretanto, atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+.

Ácidos:
Quanto ao sabor: Têm sabor azedo: como o vinagre e frutas ácidas. Limão, laranja e outras.
Quanto à solubilidade em água: A maior