Trabalho de quimica

Material e reagentes:

-erlenmeyer de 125 mL
-leite de magnésia
-pipeta de 50,00 mL
-HCl 0,1 mol/L
-solução alcoólica de fenolftaleína 1%
-solução padrão de NaOH 0,1 mol/L

Procedimento experimental:

01 – Pesou-se diretamente em um erlenmeyer de 125 mL 1,0g de leite de magnésia contido em um frasco previamente homogeneizado (agitando-o bem), anotando a massa.
02 – Pipetou-se 50,00 mL de solução de HCl 0,1 mol/L padronizado e acrescentou-se ao frasco do erlenmeyer.
03 – Adicionou-se 2 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, 1%.
04 – Titulou-se o excesso do ácido, que reagiu com o Mg(OH)2, a partir de uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L até o aparecimento de uma coloração levemente rósea permanente.
05 - Repete-se todas as etapas mais uma vez e tira a média da concentração de Mg(OH)2 das amostras e do titulante.

Resultado e discursão:

Após a coleta dos resultados da reação química Mg(OH)2 + 2HCl «» MgCl2 + H2O obteremos: HCl excesso + NaOH «» NaCl + H2O

Onde:
Mol Mg(OH)2 ______ 2 moles HCl X ____ mol HCl reagiram

Então o n HCl reagiram = n HCl adicionado - n HCl excesso = CaVa - CbVb n HCl excesso = n NaOH reagiram = CbVb

Conclusão:
Pode-se adicionar um ácido a uma base de concentração desconhecida (Mg(OH)2, no caso), e titular o excesso de ácido com outra base. É a titulação reversa, ou titulação por retorno. Portanto, é a importante sabe-se o valor da determinação do índice de acidez de uma substância, pois indica o poder de corrosão de um ácido, quanto mais perto de 0 é o pH mais ácido é a solução, quando em produtos comum o consumidor apropria de uma informação importante para saber o que