trabalho de quimica

Sal e Água
O sal de cozinha se dissolve na água porque é uma substância polar, formada por cargas positivas e negativas. Os íons que formam o sal de cozinha, o NaCl, são facilmente rodeados por moléculas de água, que atraem estes íons e fazem com que eles se separem, e isso faz com que ele se dissolva. As moléculas de água são polares, ou seja, elas possuem um lado com carga negativa e um lado com carga positiva. Como o Na+ é positivo, ele atrai o lado negativo das moléculas de água, e como o Cl- é negativo, ele atrai o lado positivo da molécula de água

Célula básica da estrutura de um cristal de sal (NaCl).

Sal e fogo
Em geral, os pontos de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são menores do que os dos compostos inorgânicos, como substâncias iônicas e metálicas.
Isso acontece porque quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será necessário fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão e ebulição. Assim, as forças intermoleculares existentes nos compostos orgânicos são fracas em comparação às forças dos compostos inorgânicos.
, Por exemplo, dois compostos comuns em nossas cozinhas são o sal e o açúcar. Fisicamente, eles se parecem muito, pois são sólidos brancos em forma de pequenos cristais. Porém, suas propriedades físicas e químicas são muito diferentes, incluindo os pontos de fusão e de ebulição. Isso se deve à constituição de cada um. O sal é um composto inorgânico iônico, o cloreto de sódio (NaCl), e o açúcar é a sacarose, um composto orgânico cuja fórmula molecular é: C12H22O11.
Ao colocar esses dois produtos no fogo, vemos que o açúcar – o composto orgânico - funde-se a uma temperatura bem menor que o sal - o composto inorgânico. O ponto de fusão do açúcar é 185ºC enquanto que o do sal é de 801ºC.
OBS. Com isso vemos que o Sal de cozinha derrete no fogo, mais para isso é preciso uma alta