trabalho de quimica

CEEP – Centro Estadual de Educação Profissional Pedro Boaretto Neto

Relatório de Química

Alunos: Fabiana Lima; 10.
Julia Alebrante; 16
Marlon Ricarcatto; 18
Mateus Rodrigues; 19

3º ano A – Meio Ambiente

Cascavel, 2014.
Objetivos

Introdução O álcool é uma classe de compostos orgânicos que possui ou mais grupos de hidroxilas ligados a carbonos insaturados. É muito utilizado como esterilizante, solvente e combustível. O álcool mais conhecido é o álcool etílico, também conhecido como etanol, componente principal das bebidas alcoólicas. O etanol é liquido, sem cor, tóxico, inflamável e com um cheiro forte. O etanol também pode ser utilizado como matéria prima, para produção de perfumes, materiais de limpeza, tintas, entre outros produtos. A fórmula molecular do álcool etílico é CH3CH2OH. Materiais
3 tubos de ensaio;
Bico de bunsem;
Conta gotas;

Procedimentos
Oxidação do Etanol por dicromato de Potássio
Mediu- se 2 ml de dicromato e potássio, e transferiu-se para o tubo de ensaio 1;
Também, mediu-se 1 ml de acido sulfúrico diluído e transferiu-se para o tubo de ensaio 1;
Adicionou 3 gotas de etanol ao tubo de ensaio 1.
Foi observado que a cor mudou, ficando alaranjado;
Por fim, o tubo de ensaio 1 foi aquecido, e novamente mudou a cor do experimento, passando do laranja para o verde.

Oxidação do etanol por permanganato de potássio
Adicionou uma gota (0,5 ml) de permanganato de potássio no tubo de ensaio 2;
Em seguida, adicionou-se 3 ml de acido sulfúrico no tubo de ensaio 2;
Foi adicionado também 3 gotas no tubo de ensaio 2;
Agitou-se e observou que a cor mudou, ficou com um tom de roxo bem forte;
Por fim, o tubo de ensaio 2 foi aquecido, e novamente mudou a cor do experimento, chegando a um tom de marrom claro.
Oxidação do etanol por lodo e hidróxido de sódio
Adicionou-se 1 ml de água destilada no tubo de ensaio 3;
Também, adicionou-se 5 gotas de etanol no tubo de ensaio 3;
Agitou-se;