trabalho de quimica, unig

FOLHA DE EXERCÍCIOS

CURSO:
DISCIPLINA: PROFESSOR:

Engenharia Civil Química Tecnológica Vitor Tenorio
ALUNO ADRIANO MONTAGNA

1 – Explique por que o íon Na+ é muito mais estável que o átomo de sódio (Na).

Usando a regra dos octetos. Que todo átomo se torna estável com a última camada completa.

Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 ---> Camada de falência 1 elétron
Na+ = 1s2 2s2 2p6 ---> Camada de falência 8 elétrons

2 – Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A: 2 – 8 – 8 – 2 e B: 2 – 8 – 7
A = Ca, B=Ci
Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual ligação envolvida?
Formula – CaCI2, os átomos se unem por ligação iônica.

3 – Caracterize as ligações iônicas e covalentes.

Ligação iônica= Ocorre entre um metal e um ametal. Nela há a DOAÇÃO de elétrons. É uma ligação fraca, facilmente quebrada, pois a única força de atração entre os átomos é devido a diferença de cargas ( o que doa elétrons fica positivo e o que ganha fica negativo). Ligação covalente= Ocorre o COMPARTILHAMENTO de elétrons. É uma ligação difícil de ser quebrada.

4 – Comente sobre a polaridade das ligações, citando o conceito de eletronegatividade. A polaridade de uma ligação é consequência da distribuição desigual dos elétrons da ligação causada pela diferença de eletronegatividade dos átomos.

5 – Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), dióxido de enxofre (SO2), iodo (I2) e iodeto de hidrogênio (HI). As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente:
a) Iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.
b) Iônica, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.
c) Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente polar.
d) Iônica, covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) Covalente polar, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

6 – Cite e