Trabalho De Quimica Analitica Experimental 4

1.INTRODUÇÃO O vinagre é um condimento de largo uso produzido pela fermentação de matérias amilosas. O vinagre comestível é uma solução aquosa diluída onde predomina o ácido acético proveniente da oxidação bacteriana do etanol da cana, das uvas entre outras frutas. O acido acético, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. A titulação é um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um acido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.
2. OBJETIVOS Determinar a porcentagem de ácido acético em vinagre usando o método de titulação(ácido fraco com uma base forte).
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Erlenmeyer 125ml;
Balão volumétrico de 100 ml e 1000ml;
Balança analítica;
Papel alumínio (pesagem);
Bureta;
Suporte Universal;
Garras;
Pipeta;
Pêra;
Hidróxido de sódio;
Vinagre;
Agua destilada;
Fenolftaleína.
3.2 PROCEDIMENTOS Preparou-se a solução padronizada com o NaOH, cerca de 0,5 mol de NaOH e completou-se com 1000ml de água no balão volumétrico. Transferiu-se a solução para a bureta. Pipetou-se 10,00ml de vinagre e transferiu-se para o balão volumétrico de 100ml e completou-se com água. Pipetou-se em triplicata 5ml da solução em 3 enlermeyers. Adicionou-se 40 ml de água destilada e 2 gotas do indicador fenolftaleína nos recipientes. Titulou-se com a solução padronizada até o aparecimento de uma leve coloração rosa, que persistiu por 30 segundos após a agitação. Anotou-se o valor utilizado da amostra de NaOH para a neutralização e repetiu-se o procedimento para mais duas amostras. Calculou-se a acidez total do vinagre expressando o resultado em % m/V de ácido