trabalho de quimica 2

Equilíbrio Químico

E.E.Prof.José Vieira de Moraes

Nome: Anderson Edson de Aguiar Série: 3ºA Matéria: Química

1) A ­ Toda reação química pode estabelecer um estado de Equilíbrio Químico? Explique com base no vídeo e pesquisas adjacentes. res:
O equilíbrio químico é obtido apenas nas reações que ocorrem em sistema fechado, onde não há a introdução ou remoção de matéria ou de energia atavés do ambiente.

2) Análise cada uma das condições abaixo de forma a averiguar como cada um desses estados influência na situação de Equilíbrio Químico. A ­ O ambiente onde se realiza a experiência (Aberto / Fechado) res: Fechado apenas a energia pode ser exportada para o ambiente mas não a matéria B ­ O tipo de reação envolvida (Reversível / Irreversível). res: Reações reversíveis apresentam estado de equilíbrio ao contrário das irreversíveis que não apresentam equilíbrio químico. C ­ A temperatura e a relação com sistemas endortémicos e exotérmicos.

res:

Observe que a reação direta é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Já a reação inversa é exotérmica, liberando calor.
Portanto, se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação endotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.

Isso ocorre porque segundo o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio sofrer alguma perturbação como a variação da temperatura, por exemplo: ele tende a se deslocar no sentido de minimizar essa perturbação,assim, a reação endotérmica absorve o calor, minimizando os efeitos do aumento o equilíbrio. D ­ A pressão. res:
A pressão de um gás está associada ao volume deste gás, o aumento da pressão beneficia a reação com menor volume e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume.O