Trabalho De Qu Mica

1) Explique os valores observados para o pH das soluções do procedimento 1
Utilizando as experiências e a escala de pH, os sais cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de amônio (NH4Cl) têm teor neutro, já que, por meio dos experimentos utilizando o papel indicador universal, o pH encontrado foi próximo a 7, o que significa que a concentração de OH- e de H+ são iguais, e equivalem a 10-7 mol/L aproximadamente. Já o acetato de sódio (NaCH3COO), apresenta teor básico, já que o pH encontrado foi 8.

2) Calcule os valores teóricos de pH para cada hidrólise ocorrida no procedimento 1 e compare com os valores obtidos na prática.
M=0,5 mol/L
1. NaCl
NaCl é um sal proveniente de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), ocorre um empate entre o caráter básico e ácido, assim, a solução é neutra, pH=7.
2. NH4Cl
NH4+ + H2O NH4OH + H+
Kh=Kw/Kb Kh= [NH4OH].[H+]/[NH4+]
Kh=10-14/1,8 x 10-5 5,56 x 10-10=x2/0,5
Kh=5,56 x 10-10 x= 1,66 x 10-5 mol/L -logx=pH
-log1,66 x 10-5=-4,77 pH= 4,77 Enquanto o pH teórico é 4,77, o encontrado foi 7
3. NaCH3COO
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Kh=Kw/Kb Kh= [CH3COOH].[OH-]/[ CH3COO-]
Kh=10-14/2 x 10-5 5x 10-10=x2/0,5
Kh=5x 10-10 x= 1,58 x 10-5 mol/L

-logx=pOH
-log1,58 x 10-5 =-4,8 pOH=4,8 pH= 14-4,8=9,2 Enquanto o pH teórico é 9,2, o encontrado foi 8

3) Calcule os valores teóricos de pH inicial dos tampões utilizados no procedimento 2 e compare com os valores obtidos na prática.

1.Tampão Acético
M=2 mol/L
0,043L NaAc
0,057L HAc
0,100L de solução
Molaridade do NaAc
M=n/v 2=n/0,043 n=0,086 mol
M=n/v