trabalho de heron

Dois conceitos fundamentais para este ramo de estudos (e que, corriqueiramente, são confundidos pelas pessoas) são calor e temperatura.
É um fato conhecido que os corpos são constituídos de elementos menores: átomos e moléculas. Ainda, que estas partículas encontram-se em contínuo movimento. O estudo acerca deste movimento foi feito por Albert Einstein e é conhecido como Movimento Browniano.
Com base nisso, pode-se inferir que temperatura é uma grandeza que mede o estado de agitação das partículas de um corpo, caracterizando o seu estado térmico, ou seja, quantificando a sua Energia Cinética Média. Para medir a temperatura dos corpos utiliza-se o termômetro. As escalas utilizadas são o Celsius (em homenagem ao Físico Anders Celsius), Fahrenheit (homenagem a Gabriel Daniel Fahrenheit) e Kelvin (homenagem e Willian Thomson – o Lord Kelvin).
A escala de Celsius, por sua simplicidade, se tornou praticamente universal. Durante muito tempo, foi chamada de escala centígrada, mas em 1948, por convenção internacional, decidiu-se mudar seu nome para escala Celsius. Com isso, a escala de Kelvin se constitui, atualmente, como padrão internacional.
Por Calor podemos entender que é forma de energia em trânsito de um corpo de maior temperatura para outro de menor temperatura. Estabeleceu-se como unidade de quantidade de calor a caloria (cal) – a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água de 14,5ºC a 15,5ºC, sob pressão normal (1 atm).Contudo, para o Sistema Internacional de unidades a unidades de quantidade de calor é o Joule (J), em honra ao Físico James Prescott Joule (1818 - 1889). A relação entre a caloria e o Joule (chamada de equivalente mecânico) é: 1 cal = 4,186 J.
Um exemplo de aplicação dos conhecimentos adquiridos na Termologia pode ser vista no seguinte vídeo: