trabalho de fisica

de exercícios
Questão 1: Escreva as equações das reações que ocorrem durante a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO4 e responda: a) Qual a substância produzida no catodo? E no anodo? b) Qual a equação global do sistema? c) Com o funcionamento da eletrólise o meio será ácido, básico ou neutro? Justifique.
Questão 2: Nas equações abaixo indique se são de redox, identificando os elementos que sofrem modificação do número de oxidação e o valor da modificação se for o caso:
a) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
b) 2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + 2H2O
Questão 3: A tabela a seguir fornece os potenciais do cobalto e níquel em função das concentrações de seus íons:
Concentração (M) Potencial (V) 1,0 10-1 10-4 10-9 ECo -0,28 -0,31 -0,55 ENi -0,25 -0,37 -0,52
a) Complete-a indicando os cálculos.
b) Considere a pilha constituída pelos eletrodos:
Co/Co+2 (10-1 mol/L) e Ni/Ni+2 (10-9 M)
i)Desenhe a pilha indicando anodo, catodo e fluxo de elétrons. ii) De as semi-reações catódica, anódica e global. iii) Calcule a tensão da pilha considerada e compare com a pilha na condição padrão.
Questão 4: a) Esquematize uma cuba eletrolítica, mostrando todos os seus componentes para a eletrólise da solução aquosa de BaI2. b) Indique o sentido do deslocamento dos elétrons, dos íons, identificando o anodo e o catodo. c) Escreva a equação global do processo, indicando os produtos obtidos.
Questão 5: Uma pilha voltaica opera com a reação a 25°C:
2Al + 3Zn+2 → 2Al+3 + 3Zn
Tendo a pilha um potencial padrão de 0,90 V e o eletrodo de zinco um potencial padrão de 0,76 V.
a) Dê as reações anódica, catódica e global. b) Desenhe a pilha indicando o anodo, catodo e o fluxo de elétrons. c) Calcule o potencial de redução do eletrodo de alumínio. d) Indique o agente oxidante da pilha. e) Calcule o potencial que a pilha adquire quando a solução de íons de alumínio é diluída para 10-7 mol/L. f) Cite uma forma de provocar mudança no fluxo eletrônico.
Questão 6: Para a eletrólise ígnea de