TRABALHO DE FFQA ESTEQUIOMETRIA

Estequiometria

Trata das relações entre as quantidades de elementos que participam de uma reação química. Estas relações se baseiam nas proporções constantes de cada elemento dentro de uma substância ou de cada substância dentro de uma reação.

Roteiro para resolução

Ex.: Conhecendo a reação balanceada 2H2 + O2 2H2O ; determine quantos mols de água serão formados com 20 mols de O2.

A relação entre os coeficientes é 2 1 2

ESTEQUIOMTRIA ENVOLVENDO UMA ÚNICA SUBSTÂNCIA.

Calcule a massa de Fe, S e O contidas m 250 g de Sulfato de Ferro III . Massa Molar Fe2(SO4)3 = 56.2 + 32.3 + 16.12 = 400 g

ESTEQUIOMETRIA SEM EXCESSO DE REAGENTE.

Certa quantidade de Cu reagiu completamente com 2,52 g de HNO3. Calcule:
a) o n° de átomos de Cu que reagiu. c) a quantidade em mol de H2O formado.
b) A massa de Cu(NO3)2 formado. d) o vol. de NO formado na CNTP

a) 3.6.1023at. Cu 8.63 g HNO3 x at. Cu 2,52 g HNO3

b) 8.63 g HNO3 3.187 g Cu(NO3)2 2,52 g HNO3 x g Cu(NO3)2

c) 8.63 g HNO3 4 mols H2O 2,52 g HNO3 x mols H2­O

d) 8.63 g HNO3 2.22,4 litros NO 2,52 g HNO3 x litros NO

ESTEQUIOMETRIA COM EXCESSO DE REAGENTE

20,52 g de Al2(SO4)3 são adicionados a 31,20 g de BaCl2. Calcule a massa de AlCl3 obtida.

Massa Molar: Al2(SO4)3 = 342 g ; BaCl2 = 208 g

342 g Al2(SO4)3 3.208 g BaCl2
20,52 Al2(SO4)3 x g BaCl2

ESTEQUIOMETRIA COM REAÇÕES SUCESSIVAS

Neste caso basta lembrar que podemos somar as equações e cancelar as substâncias que aparecem tanto nos reagentes como nos produtos.

ESTEQUIOMETRIA COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS

Uma amostra de calcita contendo 80% de CaCO3 sofre decomposição sob aquecimento. Qual a massa de CaO obtida a partir de 800 g de calcita. Massa Molar CaCO3 = 100 g ; CaO = 56 ; CO2 = 44 g.

100 g CaCO3 56 g CaO
640 g CaCO3