Trabalho de ciência dos materiais

31- Descreva as diferenças nas escalas atômica e macroscópica entre sólidos moleculares e sólidos Covalentes reticulares.
32- Qual você esperaria que tivesse o ponto de fusão mais elevado, sólidos moleculares, ou sólidos covalentes reticulares?
33- Sólidos moleculares, iônicos e covalentes reticulados têm todos uma característica em comum, que faz com que eles sejam diferentes dos sólidos metálicos. Que característica é essa?
34- Por que os sólidos covalentes reticulares são maus condutores de eletricidade e muitas vezesIsolantes?
35- Descreva as diferenças nas escalas atômica e macroscópica entre sólidos metálicos e sólidos iônicos.
36- Por que a densidade de um metal está relacionada com a proximidade das partículas uma das outras?
37- O ferro metálico e o cloreto de césio possuem estruturas semelhantes. A unidade mais simples de repetição no ferro é um cubo de oito átomos de ferro com um nono átomo de ferro no centro do corpo do cubo. A unidade mais simples de repetição no CsCl é um cubo de íons negativos monovalentes Cl com um íon positivo monovalente no centro do corpo. Explique porque uma das estruturas é classificada como célula unitária cúbica de corpo centrado(CCC) e a outra como célula cúbica simples (CS).
38- Explique a seguinte observação:”o diamante é um sólido muito duro, enquanto a grafita é mole e escorregadia”.
39- Qual a eficiência de empacotamento das esferas em um arranjo cúbico simples; cúbico de face centrada; cúbico de corpo centrado e hexagonal compacto?
40- O sódio cristaliza numa estrutura em que o número de coordenação é 8. Qual é a estrutura que melhor descreve o cristal? Justifique. a- Cúbica simples b- Cúbica de corpo centrado c- Cúbica de face centrada d- Hexagonal compacta
41- O ferro, na temperatura ambiente, tem estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,847g/mol. Calcular a sua densidade e comparar com a densidade obtida experimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023