Trabalho de Calorimetria 0206

I- INTRODUÇÃO

As moléculas de água formam cristais enquanto congelam. Íons de Na+ e Cl- do sal ficam no caminho das moléculas de água, dificultando sua reorganização em cristais. Isso significa que a água salgada continua em estado líquido por mais tempo quando a temperatura diminui.
Na água salgada, os íons Na+ e Cl- ocupam parte do espaço entre as moléculas de água. Conforme a temperatura aumenta, apesar de as moléculas de água de mexerem mais rapidamente, eles estão em menor número, então há menos colisões e a pressão do vapor é mais baixa em comparação com água pura na mesma temperatura. É preciso mais energia (temperatura) para a pressão do vapor de água salgada chegar até a pressão atmosférica e ultrapassá-la e começar a ferver.

II- OBJETIVO
- Estudar as mudanças de fase da água pura e água com sal;
- Calcular a quantidade de calor que altera os estados físicos da água pura e água com sal;
- Calcular o tempo que a água pura e água com sal demora pra sofrer modificações no seu estado físico.

III- MATERIAIS - 1 termômetro - 1 panela - 1 copo (com graduação até um litro) - 1 colher de sopa
- Água natural
- Sal
- Fogão
- Forma de gelo
- Congelador ou freezer
- Cronômetro

IV- PROCEDIMENTOS
1 - Misturamos 500 ml de água pura com três colheres rasas de sal (cada colher tem aproximadamente 5 g) em uma panela
2 – Fizemos a medição da temperatura inicial da mistura
3 - Levamos essa mistura ao fogo “alto” de um fogão comum
4 - Observamos a reação e anotamos os resultados obtidos: a água com sal demora cerca de cinco minutos para entrar em processo de ebulição, e sua temperatura que inicialmente era de 24°C passou a ser de 103,4°C no momento da ebulição.
5 – Colocamos 500 ml de água pura em uma panela
6 – Fizemos a medição da temperatura inicial da água
6 – Levamos a panela ao fogo “alto” de um fogão comum
7 - Observamos novamente a reação e anotamos os resultados obtidos: a água sem sal demora cerca de 4 minutos e 30 segundos para entrar em processo de