Trabalho ciencia da computação

Quando o sulfeto de chumbo, PbS, e o óxido de chumbo, PbO, são aquecidos juntos, os produtos são chumbo metálico e dióxido de enxofre:

|PbS(s) + 2PbO(s) | 3Pb(l) + SO2(g) |
| | |

Se 14,0 g de óxido de chumbo reagem de acordo com a equação acima, quantos (a) mols de átomos de chumbo, (b) gramas de chumbo, (c) átomos de chumbo e (d) gramas de dióxido de enxofre são formados? (Massas atômicas: Pb =207; S = 32,1; O=16,0).

Solução: Para cada uma destas quatro partes, devemos usar a equação balanceada, e como a equação estabelece uma relação quantitativa em termos de mais, precisamos primeiro encontrar quantos mols de óxido de chumbo estão presentes antes da reação. Somando-se as massas atômicas do chumbo (207) e oxigênio (16,0), encontramos a massa de fórmulas do óxido de chumbo que é 223. (Um mol de fórmulas unitárias de óxido de chumbo tem uma massa de 223 g.) Portanto, 14,0 g de PbO é:

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(a) A equação balanceada indica que cada 2 mol de fórmulas unitárias de PbO formam 3 mol de átomos de Pb. Então 6,28 x 10-2 mol de fórmulas unitárias de PbO forma:

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(b) A massa atômica do chumbo é 207; então, sabemos que 1 mol de átomos de Pb tem uma massa de 207 g. Assim, 9,42 x 10-2 mol de átomos de Pb tem uma massa de:

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(d) A equação balanceada indica que cada 2 mol de fórmulas unitárias de PbO forma 1 mol de molécula de SO2. Então, 6,28 x 10-2 mol de fórmulas unitárias de PbO formam:

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A massa molecular do SO2 é 32,1 + 2(16,0), ou 64,1; então, 1 mol de moléculas de SO2 tem massa de 63,1 g. Assim, 3,14 x 10-2 mol de moléculas de SO2 tem uma massa de: