Titulações de Precipitação (Aplicações dos métodos de Mohr e Volhard)

Universidade Federal de Viçosa
Engenharia Química
2013

Prática 7 e 8: Titulações de Precipitação
(Aplicações dos métodos de Mohr e Volhard)

Química Analítica Quantitativa - QUI 214
Profª Elita Duarte Costa

Turma 4
Lara Marques Batalha – 75379
Danielle Andrade Hatherly – 75364

Prática 7:

1. Objetivos: O objetivo desta prática é preparar e padronizar uma solução de AgNO3 0,1 mol/L utilizando o método de Mohr; preparar e padronizar uma solução de KSCN também 0,1 mol/L e determinar o teor de oxalato através do método de Volhard em que precipita-se o ânion com excesso de prata, filtra-o e titula a prata restante com a solução de KSCN conhecida.

2. Dados e Resultados:

Massa Molar AgNO3: 169,874 g/mol
Massa Molar KSCN: 97,182 g/mol
Massa Molar NaCl: 58,443 g/mol
Massa Molar Na2C2O4: 111,008 g/mol

Pureza NaCl: 99%

Massa AgNO3(pesada) = 17,0099 g
Massa KSCN(pesada) = 4,8877 g

Padronização da solução de AgNO3:

Ag+ + Cl - AgCl
2Ag+ + CrO4 - Ag2CrO4(marrom evermelhado)

Amostra mNaCl (g) nNaCl (mols)
VAgNO3
(mL)
CAgNO3 (mol/L)
1
0,1013
1,71598.10-3
17,4
0,09862
2
0,1038
1,75833.10-3
18,2
0,09661
3
0,1006
1,70412.10-3
17,5
0,09738
4
0,1015
1,71937.10-3
17,9
0,09605

Concentração real da solução de AgNO3 = 0,09717 mol/L

Padronização da solução de KSCN:

Ag+ + SCN - AgSCN
Fe3+ + SCN - [FeSCN]2+

Na padronização da solução de KSCN com solução de AgNO3 os três volumes gastos de KSCN na titulação foram iguais a 9,9mL e a concentração real de KSCN é 0,0986 mol/L.

Determinação do teor de oxalato de sódio:
C2O42- + 2Ag+ Ag2C2O4 (ppt branco floculento)
Ag+ + SCN - AgSCN

Amostra
VKSCN lido
(mL)
nAg+(titulado) (mols) nAg+(reagem com oxalato) (mols) noxalato (mols) mNa2C2O4 (g)
1
3,8
3,7468.10-4
5,9709.10-4
2,9851.10-4
0,033137
2
4,4
4,3384.10-4
5,3786.10-4
2,6893.10-4
0,029854
3
4,4