titulação

Titulação → técnica de análise volumétrica, que tem como principal objetivo identificar a concentração de uma solução por meio da sua reação com outra solução de concentração conhecida.
Indicador ácido- base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
Indicadores
Meio Ácido
Meio Básico
Tornassol
Róseo
Azul
Fenolftaleína
Incolor
Vermelho
Alaranjado de metila
Vermelho
Amarelo
Azul de bromotimol
Amarelo
Azul
O papel tornassol vermelho é o indicador que em contato com ácido se torna róseo, e com base se torna azul.

Esquema da Titulação

Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer. A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado: observe no quadro de indicadores acima mencionado.
A mudança de coloração indica o ponto final da titulação, geralmente próximo ao ponto de equivalência, onde a solução do erlenmeyer reagiu completamente com a solução da bureta.
Cálculos para determinar a concentração do titulado:
Por exemplo, digamos que colocamos 5 mL do titulado, sendo uma solução de HCl de concentração desconhecida no erlenmeyer, e usamos como titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,1 mol/L. Ao final da titulação, lemos na bureta que o volume gasto da solução de NaOH foi de 50 mL?
Portanto, nossos dados são:
MHCl = ?
MNaOH = 0,1 mol/L
VNaOH = 50 mL = 0,05 L
VHCl = 5,0 mL = 0,005 L

A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Veja que a proporção estequiométrica é de 1: 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: nHCl =nNaOH .
Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH MHCl . 0,005 L = 0,1 mol/L . 0,05 L
MHCl = 0,005 mol 0,005 L

MHCl = 1,0 mol/L
Portanto, a concentração inicial da