titulação

FORÇA DOS ÁCIDOS INTRODUÇÃO
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é toda a substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). E, a classificação de força dos ácidos é determinada a partir da quantidade de íons liberados a cada quantidade estequiométrica de ácido molecular.
Observe a ionização e dissociação do ácido acético em água: http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/05/dissociacao1.jpg As duas setas que indicam os sentidos das reações foram propositalmente postas em dimensões diferentes para mostrar que a dissociação dos íons ocorre com menor frequência do que a formação de CH3COOH molecular. Portanto, haverá em solução maior quantidade de ácido acético do que seus íons derivados.
Assim, ácidos cuja reversibilidade de dissociação é relativamente alta, são classificados fracos. Logo, para cada 1mol de ácido fraco monoprótico (com 1 átomo de hidrogênio em cada molécula) em solução, haverá x mol dissociados e 1-x mol em forma molecular.
Constante de Dissociação de um Ácido Fraco
A constante de dissociação de um ácido (Ka) é maior tanto quanto é a força deste. Assim, em ácidos fracos, Ka é um número pequeno (alguns ácidos possuem constante com mais de 12 casas decimais depois da vírgula).
O valor de Ka é calculado da seguinte maneira (para um ácido HA genérico): http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/05/constante-dissociacao-acido-fraco-ka.jpg Onde, [H+] = concentração de íons de hidrogênio na solução originados do ácido, [A-] = concentração do ânion liberado pelo ácido, [HA] = concentração do ácido não dissociado.
Portanto, para ácidos fortes (cuja concentração de ácido não dissociado é quase zero) os valores dessa constante tendem a números muito elevados e são, portanto, considerados indetermináveis.
Identificação dos Ácidos quanto à força
Para os oxiácidos (ácidos que possuem oxigênio na sua composição), uma regra básica pode ser utilizada para a determinação da força da maioria os ácidos desse tipo: