Titulação ácido forte Base forte

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I – INTRODUÇÃO No relatório aqui presente, iremos retratar o trabalho experimental, que tem como objectivo a Titulação de um ácido forte e uma base forte. Sendo que titulação é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido, partindo de outro reagente de concentração conhecida. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A espécie química com a maior concentração definida recebe o nome de titulante, a solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. A titulação que iremos realizar um trabalho experimental é ácido forte – Base forte, em que o ácido é o titulado e a base o titulante.

II – OBJECTIVOS: -Compreender noção de equivalência -Determinar o volume vertido a equivalência

III- PARTE EXPERIMENTAL
III.1 – MATERIAIS E REAGENTES
Materiais
-Proveta;
-Pipeta;
-Copo de precipitação
-Suporte universal
-Funil
-Bureta
-Conta-gotas
-Balão volumétrico 100ml
-Agitador magnético
Reagentes
-Solução de ácido clorídrico (HCl(aq))
-Solução de hidróxido de potássio (NaOH(aq)) 0,1 M e 0,01M
-Fenolftaleína
-Água destilada
III.2 – ESQUEMA DA APARELHAGEM
FIG. - Bureta e erlenmeyer

III.3- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Primeiramente calculou-se o volume necessário para diluir a solução de NaOH de 0,1M á 0,01M, após o cálculo obteve-se o resultado de 10ml.
2. Retirou-se 10ml da solução de NaOH a 0,1M, e transferiu-se 10ml para o Balão de 100ml, adicionou-se a água destilada até o acerto do menisco, e rotulou-se.
3. Em seguida transferiu-se com ajuda do funil, para a bureta, 25ml da solução de NaOH a 0,01M.
4. Montou-se o esquema da aparelhagem.
5. Colocou-se no Copo de precipitação, 20ml da HCl, de concentração desconhecida e adicionou-se