titulação ácido base

Universidade Federal de São Paulo
Instituto de Ciência e Tecnologia

Titulação ácido-base

São José dos Campos
2014

Introdução: As reações químicas são frequentes no cotidiano. O estudo desses acontecimentos pode levar á um entendimento do modo que a natureza funciona. Um exemplo é a neutralização, um processo que auxilia no entendimento de reações entre compostos ácidos e básicos, para a total reação entre eles. Com isso, a titulação vem como um método para a compreensão desse fenômeno.

Objetivos: Conhecer a quantidade de reagente necessária que reage completamente com o composto padrão para a total neutralização.

Materiais e Métodos:
- 1 béquer de 250 mL
- 2 balões volumétricos de 100 mL
- 1 bureta de 100 ou 50 mL
- 1 pipeta graduada de 10 mL
- 1 pipeta volumétrica de 25 mL
- 1 pipeta Pasteur de 3 mL
- 3 erlenmeyers 250 mL
- bastão de vidro
- frasco lavador
- pêra
- suporte universal
- espátula e garras
- balança
- 100 mL de solução ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,05 M
- água destilada (H2O)
- fenolftaleína (indicador)
- hidróxido de sódio (NaOH)
- vinagre Pesou-se uma massa conhecida de base NaOH em um béquer e adicionou-se água destilada que com auxilio de um bastão de vidro foi totalmente diluído. Transferiu-se a solução recém preparada para um balão volumétrico de 100 ml e enxaguou-se as paredes do béquer e completou-se o balão até o volume de 100 ml. Sucessivamente, colocou-se uma bureta no suporte universal lavando-se as paredes da bureta com um pouco da solução de NaOH e depois completando seu volume para realizar-se a titulação. Em três enlenmeyers , colocou-se 25 ml de uma solução padrão de ácido oxálico com uma pipeta volumétrica e acrescentou-se três gotas de fenolftaleína. Gotejou-se a solução de NaOH até observar-se o ponto de viragem da reação ,verificando-se o volume gasto para esse acontecimento. Em seguida, mudou-se composto, fez-se uma